tag:blogger.com,1999:blog-71629987848856260472024-03-13T05:40:05.651-07:00Electrólisis de una mezcla de agua y salAnonymoushttp://www.blogger.com/profile/10646961240295432094noreply@blogger.comBlogger3125tag:blogger.com,1999:blog-7162998784885626047.post-77808815505827701902013-06-12T08:42:00.004-07:002013-06-12T08:42:56.956-07:00Objetivos específicos y generales<div class="MsoNormal" style="text-align: left;">
Objetivos Generales</div>
<div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="mso-list: l0 level1 lfo2; text-indent: -.25in;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-VE" style="font-family: Symbol; mso-ansi-language: ES-VE; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;"> </span></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="mso-list: l0 level1 lfo2; text-indent: -.25in;">
<span lang="ES-VE" style="font-family: Symbol; mso-ansi-language: ES-VE; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;"><span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;"> </span></span><!--[endif]--><span lang="ES-VE">Demostrar
que el agua está formada por dos elementos distintos...<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="mso-list: l0 level1 lfo2; text-indent: -.25in;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Symbol; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]-->Para lograr formar H2</div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="mso-list: l0 level1 lfo2; text-indent: -.25in;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-VE" style="font-family: Symbol; mso-ansi-language: ES-VE; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-VE">Para
aprender a hacer una electrolisis <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpLast" style="mso-list: l0 level1 lfo2; text-indent: -.25in;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-VE" style="font-family: Symbol; mso-ansi-language: ES-VE; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-VE">Para
aprender a recoger un gas sobre una columna de líquido <o:p></o:p></span></div>
<div align="center" class="MsoBodyText3" style="mso-pagination: none; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="MsoBodyText3" style="text-align: left;">
<span lang="ES-VE" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-VE; mso-ascii-theme-font: minor-latin; mso-hansi-theme-font: minor-latin;"> </span><span style="font-family: Calibri, sans-serif;">Objetivos
específicos</span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="mso-list: l1 level1 lfo1; text-indent: -.25in;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-VE" style="font-family: Symbol; mso-ansi-language: ES-VE; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;"> </span></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="mso-list: l1 level1 lfo1; text-indent: -.25in;">
<span lang="ES-VE" style="font-family: Symbol; mso-ansi-language: ES-VE; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;"><span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;"> </span></span><!--[endif]--><span lang="ES-VE">Mostrar
la descomposición del agua en sus elementos componentes.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="mso-list: l1 level1 lfo1; text-indent: -.25in;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-VE" style="font-family: Symbol; mso-ansi-language: ES-VE; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-VE">Comprobar
el efecto de la electricidad sobre el agua.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="mso-list: l1 level1 lfo1; text-indent: -.25in;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-VE" style="font-family: Symbol; mso-ansi-language: ES-VE; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-VE">Comprender
por qué sucede la electrolisis.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="mso-list: l1 level1 lfo1; text-indent: -.25in;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-VE" style="font-family: Symbol; mso-ansi-language: ES-VE; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-VE">Evidenciar
que el oxígeno está formado por un átomo y el hidrógeno por dos.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="mso-list: l1 level1 lfo1; text-indent: -.25in;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-VE" style="font-family: Symbol; mso-ansi-language: ES-VE; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-VE">Enseñar
que la electrólisis es una fuente de energía.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpLast" style="mso-list: l1 level1 lfo1; text-indent: -.25in;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-VE" style="font-family: Symbol; mso-ansi-language: ES-VE; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-VE">Contribuir
al desarrollo de la ciencia.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<br />
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/10646961240295432094noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-7162998784885626047.post-14368568550222192312013-06-05T14:47:00.001-07:002013-06-05T14:53:10.780-07:00Marco teórico del experimento <div class="MsoNormal">
<u><span lang="ES-VE">Definición
de Electroquímica: </span></u><span lang="ES-VE">es
una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica
y la energía química, es decir, se dan en la interface de un conductor
eléctrico y un conductor iónico, estos pueden ser una solución y en algunos
casos especiales un sólido.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-VE">Principios
de la electroquímica: se rige por dos principios: Las reacciones de
Reducción-Oxidación y El Balanceo de las ecuaciones de Redox.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-VE"><br /></span>
<span lang="ES-VE">Las
reacciones de Reducción-Oxidación son las de transferencia de electrones. Este intercambio se produce entre un conjunto
de elementos químicos: uno oxidante y uno reductor. En dichas reacciones la
energía liberada se convierte en electricidad.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-VE"><br /></span>
<span lang="ES-VE">Balanceo de las ecuaciones de Redox: </span><span lang="ES-VE" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;">Las reacciones
electroquímicas se pueden balancear por el<span class="apple-converted-space"> </span></span><a href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=M%C3%A9todo_ion-electr%C3%B3n&action=edit&redlink=1" title="Método ion-electrón (aún no redactado)"><span lang="ES-VE" style="background: white; color: black; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 10.0pt; line-height: 115%; mso-ansi-language: ES-VE; mso-themecolor: text1; text-decoration: none; text-underline: none;">método ion-electrón</span></a><span class="apple-converted-space"><span lang="ES-VE" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;"> </span></span><span lang="ES-VE" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;">donde
la reacción global se divide en dos<span class="apple-converted-space"> </span></span><a href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Semirreacci%C3%B3n&action=edit&redlink=1" title="Semirreacción (aún no redactado)"><span lang="ES-VE" style="background: white; color: black; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 10.0pt; line-height: 115%; mso-ansi-language: ES-VE; mso-bidi-font-style: italic; mso-themecolor: text1; text-decoration: none; text-underline: none;">semirreacciones</span></a><span class="apple-converted-space"><span lang="ES-VE" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;"> </span></span><span lang="ES-VE" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;">(una
de oxidación y otra de reducción), se efectúa el balance de carga y elemento,
agregando<span class="apple-converted-space"> </span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidronio" title="Hidronio"><span lang="ES-VE" style="background: white; color: black; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 10.0pt; line-height: 115%; mso-ansi-language: ES-VE; mso-themecolor: text1; text-decoration: none; text-underline: none;">H<sup>+</sup></span></a><span lang="ES-VE" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;">,<span class="apple-converted-space"> </span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido" title="Hidróxido"><span lang="ES-VE" style="background: white; color: black; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 10.0pt; line-height: 115%; mso-ansi-language: ES-VE; mso-themecolor: text1; text-decoration: none; text-underline: none;">OH<sup>−</sup></span></a><span lang="ES-VE" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;">,<span class="apple-converted-space"> </span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Agua" title="Agua"><span lang="ES-VE" style="background: white; color: black; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 10.0pt; line-height: 115%; mso-ansi-language: ES-VE; mso-themecolor: text1; text-decoration: none; text-underline: none;">H<sub>2</sub>O</span></a><span class="apple-converted-space"><span lang="ES-VE" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;"> </span></span><span lang="ES-VE" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;">y/o<span class="apple-converted-space"> </span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electrones" title="Electrones"><span lang="ES-VE" style="background: white; color: black; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 10.0pt; line-height: 115%; mso-ansi-language: ES-VE; mso-themecolor: text1; text-decoration: none; text-underline: none;">electrones</span></a><span class="apple-converted-space"><span lang="ES-VE" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;"> </span></span><span lang="ES-VE" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;">para
compensar los cambios de oxidación. Antes de empezar a balancear se tiene que
determinar en que medio ocurre la reacción, debido a que se procede de una
manera en particular para cada medio.</span><span lang="ES-VE"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<u><span lang="ES-VE"><br /></span></u>
<u><span lang="ES-VE">Definición
de Electrolisis</span></u><span lang="ES-VE">: </span><span lang="ES-VE" style="background: white; color: #333333; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 10.0pt; line-height: 115%; mso-ansi-language: ES-VE;">La Electrólisis
consiste en la descomposición mediante una corriente eléctrica de sustancias
ionizadas denominadas electrolitos. La palabra electrólisis procede de dos
radicales, electro que hace referencia a electricidad y lisis que quiere decir
ruptura. En el proceso se desprenden el oxigeno(O) y el hidrogeno(H).</span><span lang="ES-VE">. En esta ocurre una </span><span lang="ES-VE" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;">captura de electrones por
los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los
aniones en el ánodo (una oxidación).<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-VE"><br /></span>
<span lang="ES-VE">La
electrolisis fue descubierta por un accidente en 1800 por William Nicholson que
estudiaba el funcionamiento de las baterías. Luego entre los años 1833 y 1836
el químico y físico Michael Faraday desarrollo leyes de la electrolisis que hoy
en día llevan su nombre y acuñó diversos términos.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-VE"><br /></span>
<span lang="ES-VE">Se caracteriza por ser un proceso en el que s</span><span lang="ES-VE" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;">e
funde o se disuelve el electrolito en un determinado disolvente, con el fin de
que dicha sustancia se separe en iones (ionización).<span class="apple-converted-space"> </span></span><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;"><br />
<span style="background: white;"><br /></span></span><br />
<span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;"><span style="background: white;">Se aplica una corriente eléctrica continua
mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica
y sumergida en la disolución. El electrodo conectado al polo negativo se conoce
como cátodo, y el conectado al positivo como ánodo.<span class="apple-converted-space"> </span></span><br />
<span style="background: white;"><br /></span></span><br />
<span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;"><span style="background: white;">Cada electrodo mantiene atraídos a los iones de
carga opuesta. Así, los iones positivos, o cationes, son atraídos al cátodo,
mientras que los iones negativos, o aniones, se desplazan hacia el ánodo.<span class="apple-converted-space"><o:p></o:p></span></span></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span class="apple-converted-space"><span lang="ES-VE" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;"><br /></span></span>
<span class="apple-converted-space"><span lang="ES-VE" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;">¿Qué
es la Animación sobre la Electrolisis del Agua?<o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span class="apple-converted-space"><span lang="ES-VE" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;">Es
la </span></span><span lang="ES-VE" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;">energía necesaria para separar a los iones e
incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de
alimentación eléctrica.<span class="apple-converted-space"> <o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span class="apple-converted-space"><span lang="ES-VE" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;">Para
la electrolisis del agua hay que tener varias consideraciones:<o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="mso-list: l0 level1 lfo1; text-indent: -.25in;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-VE" style="font-family: Symbol;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-VE">Nunca unirse los electrodos, lo que podría
causar un recalentamiento de la batería.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="mso-list: l0 level1 lfo1; text-indent: -.25in;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-VE" style="font-family: Symbol;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-VE">Siempre se debe usar corriente continua.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="mso-list: l0 level1 lfo1; text-indent: -.25in;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-VE" style="font-family: Symbol;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-VE">La electrolisis debe hacerse con sumo cuidado,
ya que la mezcla de gases puede ser explosiva porque </span><span lang="ES-VE" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;">oxígeno y el hidrógeno
resultantes se encuentran en<span class="apple-converted-space"> </span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa" title="Estequiometría"><span lang="ES-VE" style="background: white; color: black; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 10.0pt; line-height: 115%; mso-ansi-language: ES-VE; mso-themecolor: text1; text-decoration: none; text-underline: none;">proporción estequiométrica</span></a><span lang="ES-VE">.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpLast" style="mso-list: l0 level1 lfo1; text-indent: -.25in;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-VE" style="font-family: Symbol;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-VE">Otra manera de volver a producir agua es
mediante la exposición aun catalizador, </span><span lang="ES-VE" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;">el más común es el calor;
otro es el platino en forma de lana fina o polvo.</span><span lang="ES-VE"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-VE">Usos de la
electrolisis en la vida cotidiana:<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 14.4pt; margin-bottom: 1.2pt; margin-left: 19.2pt; mso-list: l1 level1 lfo2; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list .5in; text-indent: -.25in;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-VE" style="font-family: Symbol; font-size: 10pt;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt; line-height: normal;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;">Producción de</span><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio" title="Aluminio"><span lang="ES-VE" style="color: black; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 10.0pt; mso-ansi-language: ES-VE; mso-bidi-font-size: 11.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-themecolor: text1; text-decoration: none; text-underline: none;">aluminio</span></a><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;">,</span><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Litio" title="Litio"><span lang="ES-VE" style="color: black; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 10.0pt; mso-ansi-language: ES-VE; mso-bidi-font-size: 11.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-themecolor: text1; text-decoration: none; text-underline: none;">litio</span></a><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;">,</span><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sodio" title="Sodio"><span lang="ES-VE" style="color: black; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 10.0pt; mso-ansi-language: ES-VE; mso-bidi-font-size: 11.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-themecolor: text1; text-decoration: none; text-underline: none;">sodio</span></a><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;">,</span><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Potasio" title="Potasio"><span lang="ES-VE" style="color: black; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 10.0pt; mso-ansi-language: ES-VE; mso-bidi-font-size: 11.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-themecolor: text1; text-decoration: none; text-underline: none;">potasio</span></a><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;"> </span><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;">y</span><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio" title="Magnesio"><span lang="ES-VE" style="color: black; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 10.0pt; mso-ansi-language: ES-VE; mso-bidi-font-size: 11.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-themecolor: text1; text-decoration: none; text-underline: none;">magnesio</span></a><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;">.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 14.4pt; margin-bottom: 1.2pt; margin-left: 19.2pt; mso-list: l1 level1 lfo2; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list .5in; text-indent: -.25in;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-VE" style="font-family: Symbol; font-size: 10pt;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt; line-height: normal;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;">Producción de</span><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodio" title="Hidróxido de sodio"><span lang="ES-VE" style="color: black; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 10.0pt; mso-ansi-language: ES-VE; mso-bidi-font-size: 11.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-themecolor: text1; text-decoration: none; text-underline: none;">hidróxido de sodio</span></a><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;">,</span><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clor%C3%ADdrico" title="Ácido clorídrico"><span lang="ES-VE" style="color: black; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 10.0pt; mso-ansi-language: ES-VE; mso-bidi-font-size: 11.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-themecolor: text1; text-decoration: none; text-underline: none;">ácido clorhídrico</span></a><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;">,
clorato de sodio y clorato de potasio.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 14.4pt; margin-bottom: 1.2pt; margin-left: 19.2pt; mso-list: l1 level1 lfo2; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list .5in; text-indent: -.25in;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-VE" style="font-family: Symbol; font-size: 10pt;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt; line-height: normal;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;">Producción de</span><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno" title="Hidrógeno"><span lang="ES-VE" style="color: black; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 10.0pt; mso-ansi-language: ES-VE; mso-bidi-font-size: 11.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-themecolor: text1; text-decoration: none; text-underline: none;">hidrógeno</span></a><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;"> </span><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;">con múltiples usos en
la industria: como combustible, en soldaduras, etc. <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 14.4pt; margin-bottom: 1.2pt; margin-left: 19.2pt; mso-list: l1 level1 lfo2; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list .5in; text-indent: -.25in;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-VE" style="font-family: Symbol; font-size: 10pt;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt; line-height: normal;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;">La electrólisis de
una solución salina permite producir</span><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hipoclorito" title="Hipoclorito"><span lang="ES-VE" style="color: black; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 10.0pt; mso-ansi-language: ES-VE; mso-bidi-font-size: 11.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-themecolor: text1; text-decoration: none; text-underline: none;">hipoclorito</span></a><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;"> </span><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;">(</span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cloro" title="Cloro"><span lang="ES-VE" style="color: black; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 10.0pt; mso-ansi-language: ES-VE; mso-bidi-font-size: 11.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-themecolor: text1; text-decoration: none; text-underline: none;">cloro</span></a><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;">):
este método se emplea para conseguir una</span><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cloraci%C3%B3n" title="Cloración"><span lang="ES-VE" style="color: black; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 10.0pt; mso-ansi-language: ES-VE; mso-bidi-font-size: 11.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-themecolor: text1; text-decoration: none; text-underline: none;">cloración</span></a><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;"> </span><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;">ecológica del agua de
las piscinas.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 14.4pt; margin-bottom: 1.2pt; margin-left: 19.2pt; mso-list: l1 level1 lfo2; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list .5in; text-indent: -.25in;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-VE" style="font-family: Symbol; font-size: 10pt;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt; line-height: normal;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;">La electrometalurgia
es un proceso para separar el metal puro de compuestos usando la electrólisis.
Por ejemplo, el hidróxido de sodio es separado en sodio puro, oxígeno puro e
hidrógeno puro.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 14.4pt; margin-bottom: 1.2pt; margin-left: 19.2pt; mso-list: l1 level1 lfo2; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list .5in; text-indent: -.25in;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-VE" style="font-family: Symbol; font-size: 10pt;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt; line-height: normal;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;">La</span><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Anodizaci%C3%B3n" title="Anodización"><span lang="ES-VE" style="color: black; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 10.0pt; mso-ansi-language: ES-VE; mso-bidi-font-size: 11.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-themecolor: text1; text-decoration: none; text-underline: none;">anodización</span></a><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;"> </span><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;">es usada para
proteger los metales de la corrosión.<o:p></o:p></span></div>
<br />
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 14.4pt; margin-bottom: 1.2pt; margin-left: 19.2pt; mso-list: l1 level1 lfo2; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list .5in; text-indent: -.25in;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-VE" style="font-family: Symbol; font-size: 10pt;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt; line-height: normal;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;">La</span><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia" title="Galvanoplastia"><span lang="ES-VE" style="color: black; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 10.0pt; mso-ansi-language: ES-VE; mso-bidi-font-size: 11.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-themecolor: text1; text-decoration: none; text-underline: none;">galvanoplastia</span></a><span lang="ES-VE" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt;">,
también usada para evitar la corrosión de metales, crea una película delgada de
un metal menos corrosible sobre otro metal.<o:p></o:p></span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/10646961240295432094noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7162998784885626047.post-44686040542178021622013-06-04T12:42:00.000-07:002013-06-04T12:43:04.115-07:00Pasos a seguir y breve explicación de lo sucedido<span style="background-color: white; color: #7c7c7c; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: 20px;">Para realizar nuestro experimento primero preparamos en un vaso una disolución salina saturada y luego metemos dos </span><b style="background-color: white; color: #7c7c7c; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: 20px;">electrodos de grafito </b><span style="background-color: white; color: #7c7c7c; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: 20px;">conectados a </span><b style="background-color: white; color: #7c7c7c; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: 20px;">una pila de 9 voltios</b><span style="background-color: white; color: #7c7c7c; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: 20px;">.</span><br />
<br style="background-color: white; color: #7c7c7c; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: 20px;" />
<span style="background-color: white; color: #7c7c7c; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: 20px;">En ausencia de corriente no se aprecia ningún cambio químico en la disolución. Pero, al conectar los extremos de los cables a la pila se liberan unos gases en los electrodos de grafito. La </span><span style="background-color: white;"><span style="color: #7c7c7c; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif;"><span style="font-size: 15px; line-height: 20px;"><b>electrolisis</b> es la producción de una </span></span></span><b style="background-color: white; color: #7c7c7c; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: 20px;">reacción química no espontánea</b><span style="background-color: white; color: #7c7c7c; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: 20px;"> mediante el paso de una </span><b style="background-color: white; color: #7c7c7c; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: 20px;">corriente eléctrica</b><span style="background-color: white; color: #7c7c7c; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: 20px;"> por una disolución o por una sal fundida. Lo importante es la presencia de</span><b style="background-color: white; color: #7c7c7c; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: 20px;"> iones libres </b><span style="background-color: white; color: #7c7c7c; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: 20px;">que permitan el paso de la corriente eléctrica.</span><br />
<br style="background-color: white; color: #7c7c7c; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: 20px;" />
<span style="background-color: white; color: #7c7c7c; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: 20px;">En el </span><b style="background-color: white; color: #7c7c7c; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: 20px;">cátodo</b><span style="background-color: white; color: #7c7c7c; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: 20px;"> (el electrodo conectado al polo negativo de la pila) se libera </span><b style="background-color: white; color: #7c7c7c; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: 20px;">hidrógeno</b><span style="background-color: white; color: #7c7c7c; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: 20px;"> y en el </span><b style="background-color: white; color: #7c7c7c; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: 20px;">ánodo </b><span style="background-color: white; color: #7c7c7c; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: 20px;">(el electrodo conectado al polo positivo) se libera gas </span><b style="background-color: white; color: #7c7c7c; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: 20px;">cloro</b><span style="background-color: white; color: #7c7c7c; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: 20px;"> que se puede reconocer por el olor desagradable que desprende. En nuestro experimento se produce poco gas pero es importante recordar que si aumenta la concentración el cloro es un gas muy tóxico.</span><br />
<br style="background-color: white; color: #7c7c7c; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: 20px;" />
<span style="background-color: white; color: #7c7c7c; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 15px; line-height: 20px;">Por último, la cantidad de gas liberado depende del voltaje de la pila.</span>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/10646961240295432094noreply@blogger.com1